铁岭Zp-6锌合金牺牲阳极专业生产厂家
牺牲阳极是一种防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法，因为负极和阳极都是失电子，发生氧化反应，而正极和阴都是得电子发生还原反应，而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极），所以就是牺牲阳极的阴极保护。
牺牲阳极材料:
用于牺牲阳极的材料要么是相对纯的活性金属，如锌或镁，要么是专门开发用于牺牲阳极的镁合金或铝合金。如果牺牲阳极被埋入地下，需要用一种特殊的回填材料包裹在阳极周围，以确保阳极能产生所需的电流。
牺牲阳极是通过引入另一个具有更负的电位和阳极性更强的金属来工作的，电流将从新引入的阳极流出，受保护的金属变成阴极，形成原电池。阳极表面发生氧化反应，阴极表面发生还原反应。
用钢锯以及手钳等工具,将锌带两端的铁芯剥出20mm,将铁芯用砂纸打光。套上收缩管。将电缆铜芯剥出20mm,用内径∮5mmx40mm的铜管,套住铁芯以及电缆铜芯,用液压钳压实。用万用表检查连接处的导通性,接触电阻应不大用胶带密封接头处,并用收缩管收紧。根据设计要求,将锌带阳铺设在管道旁边,或缠绕在管道上,按要求连接电缆。把锌带放入有填料的沟内,或将填料在地面搅拌成浆状,覆盖到锌带上。
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牺牲阳是如何工作的？牺牲阳的工作方式是比它所保护的金属氧化得更快，在其他金属与电解质反应之前就被消耗掉。哪些不同的金属可以用作牺牲阳？三种可用作牺牲阳的金属是锌、铝和镁。阳材料按用途主要分为三类:铝合金牺牲阳:多用于海洋或容器（储罐）内阴保护锌合金牺牲阳:多用于土壤环境,应用条件土壤电阻率≤15Ω·m镁合金牺牲阳:多用于土壤环境,应用条件土壤电阻率≥15Ω·m
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什么是电化学腐蚀？假如没有电偶腐蚀的现象，船艇就不用担心腐蚀问题，但现实可不是这样的。当两种不同活动性水平的金属相互靠近放置在电解质(水)中时，电偶腐蚀就会发生。这种成分的差异使得电子能够通过电解液从阳(一种高度活性的金属)流向阴。你不能用肉眼看到实际的电子转移，但随着时间的推移，你肯定会注意到电偶腐蚀的长期影响。，电偶腐蚀会使阳的重量减少，削弱阳的强度，直到溶解。就船舶而言，当你把金属设备放在金属船旁边的水中时，就会发生电偶腐蚀。构成船的金属通常是水中易反应的金属。在这个过程中水作为电解质，而且两种金属紧挨，这是构成电偶腐蚀的条件。例如，如果船是金属做的，而使用稍微不同的金属锚时，就会发生电偶腐蚀。显然，让电化学腐蚀溶解船体是一个重大的灾难，所以牺牲阳是船舶防腐的必要部分。
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